2.2.1离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2 D Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl- 2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl- 1.2.3 BCAD 第二节 离子反应 第一章 化学物质及其变化 贵州省印江县第一中学 张华龙 二、离子反应 1、概念:有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。 (1)生成难溶性物质(如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 ) 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－ + Ag+ = AgCl↓（白色） (2)生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等) 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O (3)生成挥发性物质(如CO2 、H2S、SO2） 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 复分解反应型 2、类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 3、离子反应发生的条件： 电解质在溶液中的反应都是离子反应 （1）.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 （2）.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 （3）.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 （4）.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 （5）.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。 5、物质溶解性规律： 4、本质：反应物的离子浓度减小的过程。 氧化—还原型 有离子参加的氧化还原反应 ，氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全 例如：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （2）拆——是关键： 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 三、离子方程式 2、书写步骤：写、拆、删、查 （1）写——是基础：写出正确的化学方程式 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物一律写成化学式 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3- H+ + OH- == H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 3、离子反应方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 （4）查——是保证：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（原子守恒、电荷守恒 ）。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ （3）删——是途径：删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- (1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。 (3)看物质是否可拆。 (4)看是否漏掉离子反应。 （5)看电荷是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 A.铁放入稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O G.过量CO2通入烧碱溶液： CO2 + 2OH- ＝ CO32-＋H2O 4、离子方程式的正误判断 任务一：判断下列反应的离子方程式是否正确 ⑴.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 4、书写离子方程式应注意的问题： 5、书写离子方程式应注意的问题： 浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。 如：