1.3氧化还原反应方程式的书写及配平 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应方程式的配平与书写 高一 王馨 1 氧化还原反应方程式的配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 （化合价升高总数 = 化合价降低总数） （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 配平的基本步骤——化合价升降法 1 2 3 4 5 标变价：标明反应前后变价元素的化合价 列升降：列出化合价的变化值 求相等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 配系数：先确定两剂两产物系数，再用观察法配平其他物质的系数 查守恒：检查原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒 0 +5 +4 +4 1×4 4×1 1 4 1 4 2 一、正向配平法 1、完全氧化还原反应（变价元素化合价全改变） 2 1 3 2 H2S + SO2 === S↓ + H2O -2 +4 0 ↑2×2 ↓4×1 2、归中反应 C + HNO3 (浓) === CO2↑ + NO2↑ + H2O △ 一、正向配平法 练习：配平下列方程式 ____ FeCl3 + _____ H2S === _____ FeCl2 + _____HCl + _____S↓ 2 1 2 1 2 NH3 + O2 === NO + H2O 催化剂 4 5 4 6 Cr2O72- + Cl -+ H+ === Cr3+ + Cl2 ↑+ H2O 1 6 14 2 3 7 5 　 1　 3　 3 3　 3 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 == I2 ＋ K2SO4 ＋ H2O　 二、逆向配平法 HNO3 === _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O 4 1 4 2 _____NO2 + _____H2O === _____HNO3 + _____NO ____S + ____NaOH === ____Na2S + ____Na2SO3 + ____H2O 1、自身氧化还原反应 2、歧化反应 3 1 2 1 3 6 2 1 3 二、逆向配平法 Cu＋ HNO3=== Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O 3 8 3 2 4 3、部分氧化还原反应（变价元素化合价没有完全改变） 注：先逆向配平，再补加系数 HNO3一部分作氧化剂化合价改变；一部分显酸性，化合价不变 二、逆向配平法 练习：配平下列方程式 1　 4　 1 2　 2 　　Cu +　　HNO3(浓)==== 　　Cu(NO3)2+　　NO2↑+　　H2O ____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2 8　 3　 6 1　 三、整体配平法 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO