四川省成都市彭州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023～2024学年度上期高中2022级期中联考 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上，试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B. 化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为变 C. 放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低产物 D. 反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素 2. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快 B. 催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动 C. 增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变 D. 用反应的△H或△S均能准确判断一个化学反应能否自发进行 3. 下列有关热化学反应的描述，正确的是 A. 甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76kJ•mol-1 B. 已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ•mol-1 C. 稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1 D. 已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g) △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 4. H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确是 A. Ka1＜Ka2 B. 当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX-)=c(X2-) C. H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO-、Cl- D. H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大 5. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 指据后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生 C. 工业合成SO3选用V2O5作催化剂 D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 6. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O △H＜0是实验室合成乙酸乙酯的原理，下列有关合成乙酸乙酷的说法，错误的是 A. 让乙醇过量，能提高乙酸的转化率 B. 合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本 C. 反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高的平衡产率 D. 加入的浓硝酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动 7. 下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 A 实验空测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数偏高 浓硫酸溶于水会放热 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡COHb+O2O2Hb+CO正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行 常压下SO2已经有较大的转化率 D 工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g) 金属活泼性：Na＞K A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，常见固电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 H2SO3 H2S HClO 电离常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=9.3×10-8 Ka2=1.2×10-12 Ka=4.0×10-8 A. 浓度均为0.1mol•L-1H2SO3和H2S溶液，后者酸性强 B. 0.25mol•L-1HClO中c(H+)约为1×10-4mol•L-1 C. 增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D. 将H2S通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：H2