河北省沧州运东七县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

2023~2024学年度第一学期高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 2. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 铝片可以露置在空气中保存 B. 铜线和铝线不能直接对接 C. 固定铜板的铁螺丝易生锈 D. “暖宝宝”撕开包装迅速发热 4. 下列叙述正确的是 A. 升高温度，可降低活化能 B. 反应必须在高温下才能自发进行，则有 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D. 任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 5. 若两电极材料均为石墨，电解溶液时，下列说法正确的是 A. 两电极均增重 B. 两电极均产生气体 C. 溶液中浓度增加 D. 溶液的下降 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 7. 为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶编号 0.1mol·L的溶液/mL 蒸馏水/mL 0.2mol·L的溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 第10秒开始浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A. 该反应也可通过测的质量变化来表示化学反应速率的快慢 B. 由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 C. 由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D. 3号瓶中前10s内为0.01mol·L·s 8. ，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. V2O5是反应中间产物 C. 逆反应的活化能大于198 D. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 9. 将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铜牌连接电源的正极 B. 反应前后，溶液a的浓度不变 C. 溶液a可以为溶液 D. 反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状 10. 肼（）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，下列说法不正确的是。 A. 图1所示过程①②都是放热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 11. 一定条件下，可逆反应： ，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是 A. B. 容器内气体分子总数不再发生变化 C. D. 反应放出QkJ的热量 12. 将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述反应是熵增反应 B. 25℃时，反应的平衡常数是0.5 C. 恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大 D. 在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时 13. 已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的压强： C. 平衡常数： D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下进行 14. 如图，乙装置中加入滴有酚酞的氯化钠溶液，、均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置极附近溶液先变红。下列判