2024届高三化学新高考备考一轮复习——水溶液中的离子反应与平衡

2024届高三化学新高考备考一轮复习——水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（     ） A．生成沉淀的最大质量为2.33g B．图中A点溶液的pH=1 C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L D．当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 2．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1 B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH 3．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．a点溶液中存在c(NH)=c(NH3•H2O)>c(Cl-) C．的电离常数的数量级为 D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 4．北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是 A．水属于弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的固态水 C．氢氧两元素组成的化合物是水 D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置证明苯与液溴发生取代反应 B．用乙装置除去SO2中的少量HCl C．用丙装置制备无水氯化镁 D．用丁装置制备并收集二氧化碳 6．常温下，向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是    A．开始阶段，HCO3-增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动 B．pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应 C．通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3) D．pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-) 7．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO2 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为含钠元素的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA B．NaHCO3溶液中Na+和HCO个数比为1∶1 C．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA D．pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA 9．室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度负对数与所加溶液体积关系如图所示。已知，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法错误的是 A．室温下， B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．图示各点中，d点溶液导电性最强 10．常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和-lgc(R2-)的关系。下列说法正确的是 A．Ka1(H2R)=10-2，Ka2(H2R)=10-4 B．滴定过程中，当pH=6时，c(Na+)=3c(R2-) C．NaHR的溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R) D．溶液中的值为10-3 二、多选题 11．下列选用的装置或药品不能达到实验目的的是 A B C D 检验铜与浓硫酸生成的气体为SO2 蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体 除去CO2中的少量HCl 先从b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体 A．A B．B C．C D．D 12．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓