第三章《晶体结构与性质》单元检测题—2023—2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．若将基态P原子的核外电子排布式写成，违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．酸性强弱：三氯乙酸>三氟乙酸>乙酸 D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10—5NA B．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+ 3．生活处处皆化学。下列化学知识解读正确的是 选项 活动项目 化学知识解读 A 用硅单质制作太阳能电池板 硅晶体是分子晶体 B 用导线连接Mg片和Al片，将Mg片和Al片插入番茄中制作简易的原电池 Mg和Al能导电可以用电子气理论解释 C 用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 SCN-与Fe3+形成的配合物中，Fe3+提供孤对电子 D 用糯米酿酒 乙二醇与酒的主要成分——乙醇互为同系物 A．A B．B C．C D．D 4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能 氮原子2p能级半充满，氧原子失去2p能级上的1个电子能达到稳定结构 B CO2为直线形分子 CO2分子中碳原子采取sp2杂化 C 金刚石的熔点低于石墨的熔点 金刚石是分子晶体，石墨是混合型晶体 D HF的沸点高于HCl的沸点 HF的相对分子质量小于HCl的相对分子质量 A．A B．B C．C D．D 5．NH3和N2H4是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4，下列有关的说法正确的是 A．[Ni(NH3)6]SO4的配体为NH3，中心体的外围电子排布式为3d84s2 B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀 6．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 7．关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是 A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA B．中心原子的化合价为+3价 C．钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道 D．含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 8．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 9．FeO立方晶胞结构如图所示(白球代表O2-)，设晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．该晶胞含有4个 O2- B．两个O2-之间最近的距离为apm C．基态Fe2+的未成对电子数为5个 D．每个O2-周围距离最近且等距的Fe2+数为6 10．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅 B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石 C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl 11．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B．晶体的密度为 g⋅cm C．晶胞中Rh的配位数为8 D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，) 12．晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是 A．该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1 B．平均每个晶胞中含有4个和4个 C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个 D．每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个 二、填空题 13．回答下列问题 (1)HCl、HBr、HI三种分子构成的物质的相对分子质量与范德华力大小的关系 分子 HI HBr HCl 相对分子质量 128 81 36.5 范德华力(kJ·mol-1) 26.00 23.11 21.14 (2)CO、N2的相对分子质量、分子的极性、范德华力的关系 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ·mol-1) CO 28 极性 8.75 N2 28 非极性 8.50 (3)F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、