第二章《分子结构与性质》单元检测题—2023—2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键 2．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A．a点对应溶液的导电性比d点强 B．SO2是由极性键形成的非极性分子 C．向d点的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L-1 3．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体 A Cl2 FeCl2溶液 Cu B Br2 FeI2浓溶液 Fe C HCl Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 D NH3 H2O Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和 B．干冰晶体构成微粒间的作用力是分子间作用力，晶体的构成微粒间的作用力也是分子间作用力 C．化合物KCl的焰色为紫色；的焰色也为紫色 D．与反应放出氧气，所以与任何情况下反应也都可以放出氧气 5．下列叙述正确的是 A．酸性： B．键能： C．第一电离能：O>N D．键角： 6．含有共价键的离子化合物是 A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2 7．a、b、c、d、e是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，a元素基态原子核外电子有3种空间运动状态，b的简单氢化物水溶液呈碱性，b、c同周期，c元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数，d单质为淡黄色固体且易溶于，e元素基态原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能介于a和b之间的第二周期的元素有3种 B．c与氢元素可组成既含极性键又含非极性键的极性分子 C．简单氢化物的沸点：c>d D．e单质在常温下一定能与冷水反应 8．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④ 9．下列判断正确的是 A．HIO各原子都满足8电子结构 B．液态钠可用作核反应堆的传热介质 C．探究物质性质基本程序：观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．化学键可以使原子相结合，但不能使离子相结合 10．向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．为非极性分子 C．的基态核外电子排布式为 D．的结构示意图为 11．下列物质中含非极性键的盐是 A．NH4Cl B．Na2C2O4 C．Mg3N2 D．Na2O2 12．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．苯硼酸分子间能形成氢键 B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D．苯硼酸分子含极性键和非极性键 二、填空题 13．H3BO3分子中的O—B—O的键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角；原因 。 14．量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016 年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。 (1)写出该分子中铁的价电子组态 。 (2)画出该分子结构的示意图(用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键) 。 15．回答下列问题 I．用“>”或“<”填空： (1)键长：N-N N=N (2)键能：2E(C-C) E(C=C) (3)键角：CO2 SO2； (4)键的极性： C-H N-H。 II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 (5) CO2中的C 杂化，空间