第六章《化学反应与能量》单元检测题—2023—2024学年下学期人教版（2019）高一化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元检测题 一、单选题 1．某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是（        ） A．该装置中铝箔为负极 B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 C．活性炭表面有气泡产生 D．该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．X极上发生的是还原反应 C．溶液中氢离子向X极移动 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y 3．我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是 A．M极为负极 B．N极的电极反应为氧化反应 C．双极膜中向M极迁移 D．若负极减轻65g，则正极增重96g 4．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A． B． C． D． 5．某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是 A．向甲烧杯中加入适量CaO B．向甲中试管内滴加适量浓硫酸 C．向乙烧杯中加入适量冰块 D．增大甲装置所在环境的压强 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．酸与碱的中和反应 7．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是（  ） A．铝片为负极，盐桥中阳离子进入a烧杯中 B．银器的电极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- C．银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl D．当外电路中流过0.02 mol电子时银器增重2.16 g 8．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g) 下列说法中正确的是 A．三步反应均为放热反应 B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢 C．步骤(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2稳定 D．4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反应放出12.67 kJ的能量 9．N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。 途径I： 途径II：向盛有N2O的容器中通入少量碘蒸气 ①(快反应) ②(慢反应) ③(快反应) 下列说法不正确的是 A．途经I为吸热反应 B．反应②的活化能比反应③的小 C．IO为反应的中间产物 D．途径II中I2为催化剂 10．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 11．一定温度下，某定容密闭容器中充入和，发生反应：，其能量变化如图所示。由图可知 A．该反应的 B．使用催化剂可以改变该反应的 C．断键吸收总能量小于成键释放总能量 D．若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态 12．如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 二、填空题 13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量浓度为3mol/L，B的物质的量浓度为5mol/L；5min末测得C的物质的量浓度为3mol/L，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/L/min。 计算：(1)5min末A的物质的量浓度为 ，B的物质的量浓度为 。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。 (3)化学方程式中n的值为 。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 (填编号) ①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1 ③v(C)=7.5mol·L-1·min-1④v(D)=8mol·L-1·min-1 14．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中