专题10 第36讲 物质的分离和提纯-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第36讲　物质的分离和提纯 课程标准　1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。3.能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。 考点一　物质分离、提纯常用的物理方法 授课提示：对应学生用书第356页 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离： 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯： 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的物理方法 (1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。 特别提醒 若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 (2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。 (3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。 (4)萃取和分液(如图1) ①溶质在萃取剂中的溶解度_较大； ②两种溶剂互不相溶； ③溶质和萃取剂不反应； ④分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 (5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 (6)洗气(如图3) 适用条件：除去气体中的杂质气体。 说明：长管进气短管出气。 3．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 1．依据物理性质选择分离方法 (1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(　　) (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(　　) (3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　) (4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。(　　) (5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(　　) (6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．物质分离仪器的使用及注意事项 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(　　) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。(　　) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(　　) (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。(　　) (5)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 关键点1　物质分离、提纯操作判断 1．(2023·福州月考)下列实验操作，其中正确的是(　　) A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析：A.蒸发操作时，应将溶液放入蒸发皿中加热，不能用坩埚加热，故不选A；B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故不选B；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故选C；D.萃取剂的选择原则不包括密度和是不是有机萃取剂，故不选D。 答案：C 2．物质分离提纯装置图的正误判断。 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 解析：A中乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；B中乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离；C中NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO3溶解度受温度影响较大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl；D中丁醇沸点与乙醚沸点相差较大，故可用蒸馏法除去乙醚，D正确。 答案：D 4．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　) A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 解析：操作Ⅰ应是溶解，A项错误；操作Ⅱ应是加热浓缩，冷却结晶，使KNO3晶体析出，B项错误、C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只过滤一次，D项错误。 答案：C 关键点2　结合溶解度曲线考查物质分离、提纯方法 5．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图①中