专题4 第12讲 卤素 从海洋资源中提取溴和碘-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第12讲　卤素　从海洋资源中提取溴和碘 课程标准　1.掌握卤素的性质及X－的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。 考点一　卤素的性质及X－的检验 授课提示：对应学生用书第101页 1．溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉变蓝 2．氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2OHX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 3.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 (1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(　　) (2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。(　　) (3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既作氧化剂又作还原剂。(　　) (4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。(　　) (5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。(　　) (6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 关键点1　卤素性质的递变规律 1．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－I，可使其溶解度增大，D正确。 答案：A 2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列有关说法正确的是(　　) A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>I B．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HCl C．d处立即褪色，能说明Cl2与H2O反应生成HClO D．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋ 解析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl>Br>I，A项错误；氯气与水发生反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，H＋使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HClO，C项错误；Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，试纸变为红色，D项正确。 答案：D 　卤素单质及其化合物的特殊性质 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 关键点2　卤素离子的检验与鉴别 3．下列叙述中正确的是 (　　) A．能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，