专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第4讲　氧化还原反应的基本概念 课程标准　1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。 考点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法 授课提示：对应学生用书第27页 1．本质和特征 2．相关概念及其关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：！！！4H2O。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性： 其中Fe2＋、SO(H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 (1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) (4)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。(　　) (5)电子转移的方向和数目： 。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 　四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示： 关键点1　电子转移的表示方法及其应用 1．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O 答案：(1) ↑ (2) (3) 2．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 答案： 　正确标出元素化合价 (1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 CuFeS2：Cu＋2、Fe＋2、S－2，K2FeO4：Fe＋6， Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，AlN：N－3， Na2S2O3：S＋2，MO：M＋5，C2O：C＋3， HCN：C＋2、N－3，CuH：Cu＋1、H－1， FeO：Fe＋(8－n)，Si3N4：Si＋4、N－3。 关键点2　氧化还原反应的概念辨析 3．(2023·延安检测)下列说法正确的是(　　) A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．金属阳离子一定只具有氧化性 C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 解析：A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：3O22O3，故A错误；B.金属阳离子不一定只具有氧化性，如：Fe2＋既有氧化性又有还原性，故B错误；C.氧化还原反应中，可能是同种元素既被氧化又被还原，如：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素既被氧化又被还原，故C错误；D.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原，如氢气和氧气反应生成水，氢元素被氧化、氧元素被还原，故D正确。 答案：D 4．下列变化中，水作氧化剂的是(　　) A．Na2O2和水的反应　　　　　 B．氯气和水的反应 C．钠和水的反应　　 D．F2和水的反应 解析：A.Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选A；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选B；C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价升高，钠是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故选C；D.F2和水反应生成HF和O2，F元素化合价降低，F2是氧化剂，水中氧元