专题1 第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第3讲　物质的量浓度及其溶液的配制 课程标准　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　物质的量浓度及相关计算 授课提示：对应学生用书第15页 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，用符号cB表示。 (2)数学表达式：cB＝。 (3)常用单位为mol·L－1(或mol/L)。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数都相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3＋NO。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 4．准确计算溶液的体积 c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　) (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　) (6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (7)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。(　　) (8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 关键点1　根据cB＝ 进行计算 1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1 的盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1 的溶液 答案：C 2．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1　　　　　　 B． mol·L－1 C． mol·L－1　　 D． mol·L－1 解析：溶质的物质的量：n＝＝ mol，溶液的体积：V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。 答案：C 　气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 标准状况下，1 L水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′ L，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则溶液的物质的量浓度c和溶质的质量分数w分别是： c＝＝＝； w＝×100%＝×100%＝×100%。 关键点2　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·mL－1，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数：___________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：_______________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：_____________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：___________________________________________。 解析：(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质