第8章 第28讲 沉淀溶解平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第28讲　沉淀溶解平衡 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用生成沉淀处理污水等)。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解的问题。3.平衡的判断问题：能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 考点一　沉淀溶解平衡及其应用 授课提示：对应学生用书第269页 1．难溶、可溶、易溶界定 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立： 固体溶质溶液中的溶质 (2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质 外因 浓度 加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动 温度 大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 同离子效应 向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质，平衡向生成沉淀的方向移动 化学 反应 若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时，平衡向沉淀溶解的方向移动 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节pH法： 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 ②沉淀剂法： 如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解： ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)沉淀的转化： ①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 ②应用 a．锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质电离出的离子浓度一定相等，且保持不变。(×) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×) (3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(×) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(√) (5)Ksp大的难溶电解质容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。(×) (6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动。(×) 1．错点提醒：应根据Q与Ksp的大小关系判断沉淀转化的方向 (1)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 2．学科思想：溶解度曲线应用的归纳与整合 (1)利用溶解度受温度影响分离、提纯物质 ①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法：如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法：如Mg(ClO3)2溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 (2)利用溶解度不同可以制备物质 如侯氏制碱法：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； 如MgCl2＋2NaClO3===2NaCl↓＋Mg(ClO3)2。 题组一　沉淀溶解平衡的移动 1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列物理量中减小的是(　　) A．c(CO)　　　　　 B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 解析：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加少许浓盐酸时，CO与H＋反应，导致c(CO)减小，同时溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故A项符合题意，B项不符合题意；加入浓盐酸后c(H＋)增大，故C