第8章 第27讲 盐类的水解-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第27讲　盐类的水解 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征，建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 考点一　盐类的水解及其规律 授课提示：对应学生用书第262页 1．盐类的水解的概念 2．水解类型及规律总结 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 — 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 弱酸强碱盐 CH3COONa、NaHCO3 是 CH3COO－、HCO 碱性 3.表示方法——盐类水解的离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，水解的离子方程式常简化成一步表示。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(×) (2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(√) (3)若某盐的溶液呈酸性，则该盐一定发生了水解反应。(×) (4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。(√) (5)NaHCO3溶液中HCO能电离出H＋，因此NaHCO3溶液显酸性。(×) (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。(√) (7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同。(×) 1．宏微观结合：弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 同类离子还有HS－、HPO。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 同类离子还有H2PO。 2．对立统一观：弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断 弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。 当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4溶液；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4溶液；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN溶液。 题组一　盐类水解反应离子方程式的书写 1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NaHCO3：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 答案：C 题组二　盐类水解的实质与规律 2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：酸性从强到弱的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。 答案：B 3．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液中： (1)两溶液的pH：Na2CO3溶液 (填“>”“<”或“＝”，下同)NaHCO3溶液。 (2)Na2CO3溶液中c(CO) c(HCO)。 (3)NaHCO3溶液中c(CO) c(H2CO3)。 (4)将二者混合，混合液中c(CO) c(HCO)。 答案：(1)>　(2)>　(3)<　(4)< 题组三　盐类水解原理的拓展延伸 4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质