第8章 第26讲 弱电解质的电离-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第26讲　弱电解质的电离 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。 考点一　弱电解质的电离平衡 授课提示：对应学生用书第254页 1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、压强等)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．外因对弱电解质电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(×) (2)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(×) (3)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(×) (4)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(√) (5)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(×) (6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。(×) 1．错点提醒：外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” (1)加水稀释时，溶液中所有离子的浓度不一定都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡右移，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 2．归纳整合：影响电解质溶液导电能力的主要因素 电解质溶液的导电能力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。 (1)相同条件下溶液中的离子浓度越大，其导电能力越强。 (2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。 (3)温度越高，溶液的导电能力越强。 题组一　外界条件对电离平衡体系的影响 1．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋NH。据此判断，以下叙述错误的是(　　) A．液氨中含有NH3、NH、NH粒子 B．一定温度下，液氨中c(NH).(NH)是定值 C．液氨中电离达到平衡时，c(NH)＝c(NH)＝c(NH3) D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH) 解析：A.液氨中存在电离平衡2NH3NH＋NH，所以液氨中含有NH3、NH、NH粒子，A正确；B.与纯水的电离相似，液氨中c(NH).c(NH)只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c(NH).c(NH)是定值，B正确；C.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c(NH)＝c(NH)<c(NH3)，C错误；D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH和NH的物质的量就相等，因为是同一份液氨，所以c(NH)＝c(NH)，D正确。 答案：C 题组二　电离平衡与溶液导电能力 2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图1是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。图2中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 图1 图2 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和