第8章 第25讲 水的电离 溶液的酸碱性-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第25讲　水的电离　溶液的酸碱性 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。 考点一　水的电离 授课提示：对应学生用书第244页 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)。 (2)室温下：Kw＝1×10－14 mol2·L－2。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)水的电离平衡移动符合勒·夏特列原理。(√) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。(×) (3)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(√) (4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(√) (5)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8 mol·L－1。(×) 思维建模：计算由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的认知模型 　(1)室温下，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。 (2)酸溶液 酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。 (3)碱溶液 碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。 (4)盐溶液 水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。 题组一　水的电离平衡曲线 1．如图表示不同温度下的水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析：水的离子积常数表示式为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，适用于水及较稀的电解质水溶液，A项正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，M区域溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，B项正确；H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0，升高温度平衡正向移动，图中Z点Kw＝1×10－6.5×1×10－6.5＝1×10－13大于X点的Kw＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误。 答案：D 题组二　水电离出的c平(H＋)水或c平(OH－)水的计算 2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 解析：①中c平(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c平(H＋)与溶液中c平(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1；②中c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，同①所述由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；③中c平(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离出的c平(H＋)与溶液中c平(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；④中c平(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，同③所述由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。 答案：A 第八章　物质在水溶液中的行为高三一轮复习　化学3.某温度下，Kw＝1×10－12 mol2·L－2，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)蒸馏水中c(H＋)水＝ 。 (2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝ 。 (3)pH＝11的Na2CO3