第2章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第7讲　离子共存　离子的检验和推断 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。 考点一　离子共存 授课提示：对应学生用书第56页 一、离子共存的本质 同一溶液中有多种离子，若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。 二、离子不能大量共存的常见反应类型 1．复分解反应型 (1)H＋与弱酸根离子如CO、HCO、SO、HSO、[Al(OH)4]－、SiO等生成弱酸。 (2)OH－与弱碱的阳离子如NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO、HSO、HS－等生成水。 (3)生成沉淀如Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO等。 2．氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋。 还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－。 (1)Fe3＋可氧化S2－、SO、I－。 (2)NO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－。 (3)ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋。 (4)ClO－(H＋)、MnO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－。 3．离子间发生水解相互促进的反应型 当弱酸的酸根(如CO)与弱碱的阳离子(如Al3＋)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应：3CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。 (2)Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。 (3)NH与[Al(OH)4]－、SiO。 4．离子间发生络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应： (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)水溶液中，Al3＋、Ca2＋、HCO、SO能大量共存。(×) (2)水溶液中，Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。(×) (3)无色溶液中，Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－能大量共存。(×) (4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存。(×) (5)常温下，pH＝12的溶液中，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。(√) (6)与铝反应产生大量氢气的溶液中，Na＋、NH、CO、NO能大量共存。(×) (7)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO、Cl－、HCO。(×) 科学思维：判断离子能否大量共存的要点归纳与整合 判断多种离子能否大量共存于同一溶液，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或[Al(OH)4]－等。 ④形成配合物的反应：如Fe3＋与SCN－等。 题组一　题干中有限制条件的离子共存 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是_______