第1章 核心素养提升(1) 化学计算的常用方法-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

　　　　　　　　　　　　核心素养　专项提能 核心素养提升(一)　化学计算的常用方法 授课提示：对应学生用书第35页 一　 多步连续反应计算捷径——关系式法 多步连续反应计算关系式构建思维模型 [典例1]　(2021·山东等级考，节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： (1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为__________ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 (2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。滴定达到终点时消耗c mol·L－1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g·mol－1)的质量分数为__________。 [解析]　(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－ m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－ m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为m3 g＋2(m1－ m2)g－m1 g＝( m3＋m1－ 2m2)g。 (2)滴定时，根据关系式：WO～2IO～6I2～12 S2O，样品中n(WCl6)＝n(WO)＝n(S2O)＝cV×10－3mol，m(WCl6)＝cV×10－3mol×M g·mol－1＝g，则样品中WCl6的质量分数为×100%＝%。 [答案]　(1)(m3＋m1－2m2) (2)% 二　 妙用守恒　简化过程 守恒法计算思维模型 [典例2]　将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组对反应产生的气体成分和该生铁中碳的含量进行探究。 Ⅰ.气体成分探究 用如图装置进行探究(夹持仪器省略)： Ⅱ.生铁中碳的含量探究 甲同学在正确连接好实验装置后粗略测定样品中碳的含量。 取样品m1 g进行实验，充分反应后，测得B中生成沉淀的质量为m2 g，该样品中碳的质量分数小于______________(用含m1、m2的式子表示)。 [解析]　称取样品m1 g进行实验，充分反应后，测得B中生成沉淀的质量为m2 g，该沉淀为碳酸钡，物质的量为 mol，根据碳元素守恒，则碳元素的质量分数＝×100%＝×100%，因装置中有空气(含有二氧化碳)，则该样品中碳的质量分数小于×100%。 [答案]　×100% 三　 热重分析的方法 (1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步的m余，＝固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在m余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属∶nO，即可求出失重后物质的化学式。 [典例3]　PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－≈1.4；根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝，即m∶n＝2∶3。 即x约为1.4，m∶n＝2∶3 [典例4]　0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 试确定200 ℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：CuSO4·5H2OnH2O＋CuSO4·(5－n)H2O 250 18n 0.80 g 0.80