第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第3讲　物质的量　气体摩尔体积 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。 考点一　物质的量　摩尔质量 授课提示：对应学生用书第21页 1．物质的量(n) (1)物质的量与阿伏加德罗常数 (2)物质的量的规范表示方法： (3)N、NA与n的数学表达式：n＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位是g·mol－1。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)数学表达式：M＝。 3．相对原子质量、相对分子质量 (1)相对原子质量指一个原子质量与一个12C原子的质量的1/12的比值。 (2)相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。(×) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×) (3)NaOH的摩尔质量为40 g。(×) (4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。(×) (5)1 mol NH的质量为18 g·mol－1。(×) (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(×) 1．易错辨析：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者的区别与联系，三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。 例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。 2．证据推理与模型认知：计算摩尔质量的两种方法(以水为例) 方法1：M(H2O)＝Mr(H2O)g·mol－1＝18 g·mol－1。 方法2：已知一个水分子的质量为a g，NA为阿伏加德罗常数的值，则有M(H2O)＝NAa g·mol－1。 题组一　物质的量与微观粒子 1．下列关于物质的量的叙述错误的是(　　) A．1 mol CO所含电子数为6.02×1023 B．0.1 mol CH4所含的原子数为0.5NA C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．0.5 mol BaCl2中含Cl－数目为6.02×1023 答案：A 2．(2023·青岛段考)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　) A．草酸的摩尔质量是90 g B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中碳原子与氧原子的物质的量之比为1∶2 答案：A 题组二　物质的量与摩尔质量 3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。 解析：1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。 答案：62 g·mol－1　16 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。 答案：0.33NA　0.26 　计算物质中某指定微粒数目的思维建模 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。 第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 授课提示：对应学生用书第23页 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 概括为“三同”推“一同”。 4．阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝