第1章 第2讲 氯及其化合物 卤素-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第2讲　氯及其化合物　卤素 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：认识氯气及其化合物的性质与应用，形成“性质决定应用”的观念；能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识：探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。3.科学精神与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。 考点一　氯气及其化合物 授课提示：对应学生用书第12页 1．氯气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 [提醒]　闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 (2)化学性质 ①与金属反应 ②与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 ④歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 2．氯水的成分及性质 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水中存在的微粒 ①三种分子：H2O、Cl2、HClO； ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水的性质 3．次氯酸 4．次氯酸盐 (1)漂白液 (2)漂白粉 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(×) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(×) (3)新制取的漂白粉是混合物。(√) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(√) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(×) (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 (×) (7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(√) 1．学科思想：借助化学平衡探究氯水的应用 氯水中平衡(Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO)移动的应用 向氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c (Cl－)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 碳酸钙 c(H＋)减小 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水 2.易错点归纳：氯水的组成及性质在应用中的常见误区归纳与整合 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3．类比归纳：指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 溶液 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 题组一　氯气的性质及应用 1．(2023·广州一模)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是(　　) A．①中淀粉­KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 解析：①中淀粉­KI试纸变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；③中氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯的化合价从0价降为－1价，说明氯气有氧化性，C项正确；④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确。 答案：B 2．根据如图所示装置回答下列问题： (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是________________________________________ __________________________________________________________