第1章 第1讲 钠及其化合物-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（鲁科版单选 新教材 新高考）

第1讲　钠及其化合物 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用，能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。2.证据推理与模型认知：对钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。3.科学探究与创新意识：领悟钠及其化合物的性质的探究，并以实验验证钠及其化合物的性质。 考点一　钠的性质及应用 授课提示：对应学生用书第1页 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水小，比煤油大 较小 较低，低于100 ℃ 2.化学性质 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 填写下列方程式： 3．钠的制取、用途与保存 (1)制取：化学方程式为(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)用途 (3)保存：一般保存在煤油或液态石蜡中。 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(√) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(×) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(×) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(×) (5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。(×) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 (√) 1．知识拓展：钠与酸、盐溶液的反应。 钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 2．科学探究：资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。 [探究1]　钠能否与二氧化碳反应。 实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。 [探究2]　实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分。 实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。 (2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (3)取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 结论2：黑色固体物质为炭，白色固体物质为Na2CO3。 题组一　钠与氧气反应探析 1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。 (3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是________________________。 答案：(1)NA　(2)2NA～4NA　(3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟 题组二　钠与水反应的拓展延伸 2．在隔绝空气条件下让钠 与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　) A．剩余的钠放回原试剂瓶 B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 解析：剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。 答案：C 3．图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成图乙或图丙装置，请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是__________(填字母)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程