第8章 第30讲 沉淀溶解平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版双选 新教材 新高考）

第30讲　沉淀溶解平衡 课程标准　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解沉淀的生成、溶解与转化。 考点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 授课提示：对应学生用书第278页 1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。 (2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g) <0.01 0.01～1 1～10 >10 (3)固体物质溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如 Ca(OH)2。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质溶解速率和生成沉淀速率达到相等的状态。 (2)溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 (3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例。 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 规律总结： ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 4．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 ②应用： a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。 微点拨 (1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)洗涤沉淀时，不能根据与沉淀相关的离子是否存在检验沉淀是否洗涤干净。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 答案：(1)不正确　沉淀溶解平衡有的是吸热的，有的是放热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动 (2)不正确　难溶电解质属于纯固体，所以难