第8章 11微高考 解析高考题中“水溶液中的4大平衡”的命题方向-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版双选 新教材 新高考）

授课提示：对应学生用书第291页 【高考解读】　在高考题中“水溶液中的四大平衡”的命题方向有两个，一个是在选择题中命题，主要以图像形式考查溶液的酸碱性、离子浓度的关系、平衡移动等；另一个是在非选择题中，主要穿插在工艺流程题中进行考查，比如常见工艺流程题中的金属杂质离子，需要利用沉淀法除杂净化，考查如何选择沉淀试剂、计算完全除去某种离子pH需控制的范围等等。2022年的广东高考题中出现了两个以水溶液中的四大平衡为情景的命题，一个是实验探究题，一个是反应原理题。 1．(2022·浙江卷)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)>c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 解析：A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；B.C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O－离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；C.当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，Ka＝＝＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；D.C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。 答案：C 2．(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH2CH2COO－ C．NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D．c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－) 解析：A.NH2CH2COOH中含有—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；B.氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NHCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHCH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝，25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知，pH＝2.35时，c(NHCH2COO－)＝c(NHCH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，故C正确；D.由C项分析可知，＝，根据b、c曲线交点坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡NHCH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78，＝＝，则×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。 答案：D 3．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是(　　) A．a点有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 解析：Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，向浓度相等的Cl－、Br－、I－混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgI，AgI为黄色沉淀，A不正确；滴入4.50 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液时，浓度相等的Cl－、Br－、I－完全沉淀，此时消耗硝酸银的物质的量为4.5 mL×10－3 L·mL－1×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，故15.00 mL溶液中三种