第7章 第25讲 化学平衡常数-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版双选 新教材 新高考）

第25讲　化学平衡常数 课程标准　1.认识化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，知道化学平衡常数的含义。2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 考点　化学平衡常数 授课提示：对应学生用书第237页 1．化学平衡常数的表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数K＝(式中各物质的浓度为平衡时的浓度)。 特别提醒 平衡常数表达式书写的注意事项 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及水溶液中水的浓度列入平衡常数的表达式中。 ②非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应列入平衡常数的表达式中。 ③若进行的反应为离子反应时，书写其化学平衡常数时应先改写成离子反应再进行书写。如Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的化学平衡常数为K＝。 2．影响因素 (1)K只与温度有关。 (2)升高温度 3．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 特别提醒 利用平衡常数判断反应进行的程度时关注的几个问题： ①用平衡常数比较反应时，平衡常数的单位必须相同，否则不可比； ②当K>105时，反应正向几乎彻底进行，不可逆；K<10－5时，反应正向几乎不能进行，不可逆。这种情况下，不用关心单位是否相同。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，可逆反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应。 升高温度 降低温度 (4)计算转化率：利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时平衡常数不变，可列方程求解。 (5)计算相关反应的平衡常数。若只是反应方向改变，则平衡常数变为其倒数；若只是方程式中各物质的化学计量数等倍扩大(变为原来n倍)或缩小程度相同(变为原来的)，则相应的平衡常数也会变为原来的n次幂或次幂。 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一时刻的浓度。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K增大。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (5)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (6)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 答案：(1)不正确　平衡常数表达式中，是平衡状态下物质的浓度；浓度商表达式中，是物质的某一时刻的浓度 (2)不正确　化学平衡常数只与温度有关 (3)不正确　对于吸热反应来说，升高温度则化学平衡常数变大，对于放热反应来说，升高温度则化学平衡常数变小 (4)不正确　化学平衡常数只与温度有关，与化学平衡的移动无关 (5)正确 (6)正确 关键点1　利用平衡常数的运算规则计算指定反应的平衡常数 1．已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1； S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2。 则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　) A．K1＋K2　　　 B．K1－K2 C．K1×K2　　 D．K1/K2 解析：由平衡常数的定义可知，K1＝，K2＝，反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝，可知K＝K1/K2。 答案：D 2．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1； 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2。 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____________(用K1、K2表示)。 解析：K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。 答案： 关键点2　计算化学平衡常数、转化率，并用其解决实际问题 3