第5章 第17讲 化学键 共价键 分子的空间结构-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版双选 新教材 新高考）

第17讲　化学键　共价键　分子的空间结构 课程标准　1.了解化学键的定义；认识离子键、共价键的本质。2.会写常见物质的电子式。3.了解共价键的极性、类型(σ键和π键)；能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，能解释和预测常见的简单分子或离子的空间结构。 考点一　化学键　电子式 授课提示：对应学生用书第157页 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成的过程。 (3)离子键与共价键的比较 类型 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键 条件 一般为：活泼金属元素(通常指第ⅠA族、第ⅡA族)与活泼非金属元素(通常指第ⅥA族、第ⅦA族)间；铵根与酸根离子间 一般是非金属原子之间 存在 实例 离子化合物，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl等 ①非金属单质，如H2、O2等； ②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 微点拨 化学键与物质类别的关系： (1)含有离子键的化合物为离子化合物，强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物，一定含有离子键，可能含有共价键(如NaOH)，只要含离子键，就一定是离子化合物。 (2)只含有共价键的化合物为共价化合物，含氧酸、弱碱、气态氢化物、非金属氧化物、极少数盐。含共价键不一定是共价化合物(如NaOH，是离子化合物；如H2，是单质；如NH3，是共价化合物)。 2．化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)写出下列物质的电子式。 ①原子：Na　Na·，Cl　 。 ②简单离子：Na＋　Na＋，F－　 。 ③复杂离子：NH　 ，OH－　 。 ④离子化合物： MgCl2　 ， Na2O2　 ， NH4Cl　 。 ⑤非金属单质及共价化合物： N2　，H2O　， H2O2　，CO2　， HClO　。 ⑥羟基　，甲基　。 (3)用电子式表示形成过程： 如HCl：； 如MgCl2： 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)最外层只有一个电子的元素的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (6)所有物质中都存在化学键。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 答案：(1) 正确 (2)不正确　Na与Cl形成的是离子键，而H与Cl形成的是共价键 (3)不正确　不一定，AlCl3中Al与Cl形成的是共价键 (4)正确 (5)正确 (6)不正确　稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键 关键点1　利用化学键与物质类别的关系，确定化学键类型或物质类别 1．(双选)下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．NaOH、CaC2、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaH D．Na2SO4、N2H4、MgCl2 解析：既含有离子键又含有共价键的化合物一定是离子化合物。MgO、CaBr2、NaH三种物质中都只含离子键，无共价键，C项不符合题意；N2H4中只含共价键，MgCl2中只含离子键，D项不符合题意。 答案：AB 关键点2　变化过程中化学键的断裂与形成 2．(双选)下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A．NaHSO4是离子化合物 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔融时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4