第4章 第11讲 氯及其化合物 卤族元素-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版双选 新教材 新高考）

第11讲　氯及其化合物　卤族元素 课程标准　1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。 考点一　氯及其化合物 授课提示：对应学生用书第95页 1．氯气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 在25 ℃时，1体积水溶解约2体积Cl2 微点拨 闻气体气味的正确方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 (2)化学性质 熟练书写重要的化学方程式或离子方程式： ①a组 与氢气反应：H2＋Cl22HCl。 ②b组 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(现象：产生红棕色的烟)。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(现象：产生棕黄色的烟)。 ③c组 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO； 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 ④d组 制备“84”消毒液： 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 制备漂白粉： 原料：氯气、石灰乳(填“石灰水”“石灰乳”或“干燥的熟石灰”)； 反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ⑤e组 用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(现象：试纸变蓝)； 氯气与二氧化硫等体积混合通入水中，漂白性减弱(填“增强”“减弱”或“不变”)，发生反应的离子方程式：； 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 将氯气通入KOH与MnCl2的混合溶液中，制备高锰酸钾，离子方程式为5Cl2＋16OH－＋2Mn2＋===2MnO＋10Cl－＋8H2O。 2．氯水的成分及性质 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水中存在的微粒 ①三种分子：H2O、Cl2、HClO； ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水的性质 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 3．次氯酸 (1)结构：电子式： ；结构式：H—O—Cl ；中心原子的杂化方式：sp3；分子的空间结构：V形；化学键类型：极性(从极性的角度)键或σ(从成键过程的角度)键。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3弱(填“强”或“弱”)，电离常数的大小关系：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)。 ②不稳定性：见光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作漂白剂、消毒剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 (3)指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白 剂 HClO Na2O2 SO2 活性炭 漂白 原理 氧化漂白 氧化漂白 加合漂白 吸附漂白 品红 溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色 石蕊 先变红后褪色 先变蓝后褪色 只变红不褪色 褪色 4．次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 微思考　在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用化学方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。 提示：CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)氯的电负性较大，氯气只有强氧化性，没有还原性。 正确　不正确　不正确的原因是______________________________________。 (2)氯气、次氯酸盐、二氧化硫均具有漂白性，可用于漂白，且漂白原理相同。 正确　不正确　不正确的原因是______________________________________。 (3)可用平衡理论解释氯水的成