第7章 必做实验(6) 化学反应速率的影响因素-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版单选 新教材 新高考）

必做实验(六)·化学反应速率的影响因素 授课提示：对应学生用书第227页 实验目的 1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 实验原理 1．硫代硫酸钠与硫酸的反应。 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫： Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应进行快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 实验用品 所需玻璃仪器有烧杯、试管、量筒、胶头滴管、温度计， 其他仪器有试管架、药匙、秒表。 0．1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水、热水。 实验步骤 实验1.浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液 的体积/mL 加入蒸馏 水的体积 /mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的 体积/mL 出现浑 浊所用 时间 1 2 0 2 t1 2 1 1 2 t2 实验2.温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液 的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的 体积/mL 水浴温 度/℃ 出现浑浊 所用时间 1 2 2 T1 t3 2 2 2 T2 t4 实验3.催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol/L FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 1．对于实验3，仿照实验1、2，依据实验操作过程，设计一份实验空白表格。 答案： 实验 编号 加入2 mL 10% H2O2溶液的体 积/mL 加入催化 剂情况 出现气泡 的时间/s 1 2 不加 2 2 少量MnO2 粉末 3 2 2滴1 mol/L FeCl3溶液 2．比较上述实验中所测时间的大小关系。 实验1：t1____________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2； 实验2：若T1<T2，则t3____________t4。 答案：<　> 3．FeCl3溶液催化H2O2分解的原理为____________________(用离子方程式表示)。 答案：2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 1．利用下列实验用品设计实验探究哪些因素能影响化学反应速率。 所提供的实验用品 大小、表面积大致相同的铝条，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，0.5 mol·L－1 、3 mol·L－1 盐酸，3% H2O2溶液，蒸馏水，热水； 试管，烧杯，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。 第一步：预测可探究哪些因素的影响 化学反应速率与哪些因素有关？ 这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？ ________________ ____________________________________ ________________ ____________________________________ ________________ ____________________________________ ________________ ____________________________________ 第二步：依据下列要求设计实验方案 设计项目 浓度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 接触面积对化学反应速率的影响 (1)选择化学反应 2Al＋6HCl=