第5章 第16讲 元素周期表 元素周期律-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版单选 新教材 新高考）

第16讲　元素周期表　元素周期律 课程标准　1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中各区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。 考点一　元素周期表 授课提示：对应学生用书第149页 1．原子序数 (1)按核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最小的元素氢开始进行编号，称为原子序数。 (2)原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18个纵列，16个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第8、9、10,3个纵列 0族 第18纵列 4．元素周期表的分区 (1)按电子排布分区 (2)各区元素原子最外层电子排布及元素性质特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 第ⅠA族、 第ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 第ⅢA族～第ⅦA族、0族 ns2np1～6 (He除外) 通常是最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(钯为4d10) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 第ⅠB族、 第ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2 ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 5．金属元素区与非金属元素区的分界线 (1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 (2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 微点拨 1．巧记周期表结构口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七现已满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 Ⅱ～Ⅲ之间分主副，Ⅱ～Ⅲ之间分副主③。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属第ⅢB族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ。 ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 ③指从左往右ⅡA之后是ⅢB，ⅡB之后是ⅢA。 2．①碱金属元素位于第ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。 ②根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。 ③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。 ④由于镧系和锕系的原因，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差为25。 ⑤能层数＝电子层数＝周期序数，主族序数＝价层电子数。 ⑥对于主族元素，价层电子就是最外层电子，而对于过渡元素原子(Pd除外)就不仅仅是最外层电子，如Fe的价层电子排布式为3d64s2。 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)s区元素都是金属元素。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (5)过渡元素都是金属元素