第11章 第36讲 分子间作用力 物质的性质 配合物-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第36讲　分子间作用力　物质的性质　配合物 课程标准　1.能判断极性分子和非极性分子，结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。2.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，能解释氢键对物质溶解性、熔沸点等的影响。3.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。 考点一　分子间作用力　物质的性质 授课提示：对应学生用书第340页 1．分子间作用力 (1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (3)强弱：范德华力＜氢键＜化学键。 2．范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。分子的极性越大，范德华力也越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。 3．氢键 (1)形成：已经与电负性很大的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(N、O、F)之间的作用力。 (2)表示方法：X—H…Y。 (3)特征：具有一定的方向性和饱和性。 (4)分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 (5)氢键对物质性质的影响： 举例 对熔、沸点的影响 分子间氢键使物质的熔、沸点升高 熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S 对溶解度的影响 溶质和溶剂之间存在分子间氢键，溶解性好 NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键 对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常 液态水变为冰，密度会变小 微思考　(1)写出HF水溶液中的所有氢键。 提示：F—H…O、F—H…F、O—H…F、O—H…O。 (2)如图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。 ①邻羟基苯甲酸易形成哪类氢键？ ②哪种物质沸点较高？ 提示：①分子内氢键。②对羟基苯甲酸。 4．分子的极性 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心重合的分子 正电中心和负电中心不重合的分子 存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键 分子内原子排列 对称 不对称 5.分子的溶解性 (1)“相似相溶”原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 6．分子的手性 (1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子是手性分子，如。 7．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如： ①CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的，原因是F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH的羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 ②HCOOH的酸性大于CH3COOH的，CH3COOH的酸性大于CH3CH2COOH的……原因是烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 判断下列说法对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)非极性分子只含非极性键，含非极性键就是非极性分子。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________　。 (2) 是手性分子。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________　。 (3)NH3极易溶于水，是因为NH3和水都是极性分子。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________　。 (4)氢键是化学键的一种，键能较小。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________　。 (5)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________　。 (6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________　。 答案：(1)不正确　有些非极性分子含有极性键，如CO2、CCl4等，含非极性键也不一定是非极性分子，如H2O2中含有非极性键，却是极性分子 (2)正确 (3)不正确　除了NH3和水都是极性分子，相似相溶，更主要的是NH3和水还形成了分子间