第9章 第30讲 乙醇 乙酸 基本营养物质-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第30讲　乙醇　乙酸　基本营养物质 课程标准　1.以乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。2.认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用。3.结合典型实例认识官能团与性质的关系。4.知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现。5.结合实例认识高分子、油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。 考点一　乙醇　乙酸 授课提示：对应学生用书第280页 一、烃的衍生物 1．概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 2．实例 CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。 二、乙醇 1．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 2.乙醇的物理性质 3．乙醇的化学性质 (1)实验探究 实验操作 实验现象 无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 续表 实验操作 实验现象 铜丝灼烧时变黑，插入乙醇后变红，反复几次可闻到刺激性气味 (2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)乙醇的氧化反应 微点拨 乙醇催化氧化反应的实质 4．乙醇的用途 (1)乙醇可以作燃料。 (2)是重要的化工原料和溶剂。 (3)医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 三、乙酸 1．乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O2 CH3COOH 2.乙酸的物理性质 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。 3．乙酸的化学性质 (1)弱酸性 CH3COOH (2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②实验探究 实验操作 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，且能闻到香味 化学方程式 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)用食醋可除去热水壶内壁的水垢。 正确　不正确　不正确的原因是___________________________　。 (2)乙醇与溴水或酸性KMnO4溶液反应生成乙酸。 正确　不正确　不正确的原因是___________________________　。 (3)可用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。 正确　不正确　不正确的原因是___________________________　。 (4)制备乙酸乙酯时，可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙醇。 正确　不正确　不正确的原因是___________________________　。 答案：(1)正确 (2)不正确　乙醇和溴水不反应 (3)不正确　乙酸乙酯与乙醇混溶 (4)不正确　应选用饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在热的NaOH溶液中水解程度大 关键点1　乙醇、乙酸的结构与性质 1．(2023·上海一模)下列对乙醇的描述错误的是(　　) A．能发生取代、消去、氧化反应 B．发生取代反应时断键有2种 C．与金属钠反应可判断乙醇的结构式 D．常作为有机溶剂和萃取剂 解析：A项，能发生取代、消去、氧化反应，A正确；B项，发生取代反应时，一种是—OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时有2种断键方式，B正确；C项，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；D项，乙醇常作为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误。 答案：D 2．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　) A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯 解析：酯化反应的原理是“酸脱羟基醇脱氢”，即： ，故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全发生酯化反应可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。 答案：A 3．乙醇分子中不同化学键的表示如图所示，回答下列问题： (1)乙醇与金属钠反应，________键断裂。 (2)将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170 ℃时，________键断裂。 (3)将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到140 ℃时，_____