第8章 第26讲 盐类的水解-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第26讲　盐类的水解 课程标准　1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用。3.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 考点一　盐类水解的原理 授课提示：对应学生用书第273页 1．盐类水解的实质 盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水。 (2)盐在组成上必须具有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般要求： ⇒⇒ 如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合，反应的水解离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 微思考　(1)请你设计一个简单的实验方案，证明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。 提示：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。 (2)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程。 提示：取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热反应。 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)酸式盐溶液的酸性或碱性取决于酸根离子水解程度和电离程度的相对大小。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)能够发生水解反应的盐，溶液不一定呈酸性或碱性。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸强碱盐。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)水解的实质是物质提供的显正电的部分与水电离出的OH－结合或物质提供的显负电的部分与H＋结合的过程。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 答案：(1)正确 (2)正确 (3)不正确　某盐溶液呈中性，则该盐可能是强酸强碱盐，也可能是电离常数相同的弱酸弱碱盐 (4)正确 关键点1　规范书写并熟练运用盐类水解的离子方程式 1．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因：____________________________________________ ____________________________。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________ ________________________________________________________________________ (用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是_______________________________ __________________________________________