第8章 第24讲 电离平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第24讲　电离平衡 课程标准　1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 考点一　弱电解质的电离平衡 授课提示：对应学生用书第255页 1．电离平衡的条件 条件一定：温度一定、浓度一定。 速率相等：电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 2．电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的醋酸溶液为例(CH3COOHCH3COO－＋H＋)填写下表： 平衡移 动方向 平衡常数 Ka n(H＋) c(H＋) 导电 性 加水稀释 正向 不变 增大 减小 减弱 加醋酸 正向 不变 增大 增大 增强 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加CH3COONa(s) 逆向 不变 减小 减小 增强 加NaOH(s) 正向 不变 减小 减小 增强 微思考　以CH3COOH电离平衡为例，试用平衡移动原理、Q两个角度分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向。 提示：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正向移动。 ②设稀释一倍，Q＝＝Ka，此时Q<Ka，故电离平衡正向移动。 规律总结： (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。 特别提醒 ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)强电解质完全电离，在溶液中主要以离子形式存在，弱电解质不完全电离，在溶液中主要以分子形式存在。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)弱酸、弱碱和水的电离都很微弱。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (5)测定分别被CO2和SO2饱和的水溶液的pH，可判断H2CO3和H2SO3的酸性相对强弱。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 答案：(1)正确 (2)正确 (3)不正确　因为浓度涉及物质的量和体积两个物理量，电离平衡右移，电解质分子浓度的变化和离子浓度变化不确定 (4)不正确　溶液中各微粒间是相互作用的，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是个常数，所以稀释弱电解质溶液时，不可能所有粒子浓度都减小 (5)不正确　分别被CO2和SO2饱和的水溶液中H2CO3和H2SO3的浓度不相等，测定其pH不能判断H2CO3和H2SO3的酸性相对强弱 关键点1　利用平衡移动原理，综合考虑各种因素，解决电离平衡移动问题 1．已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不正确的是(　　) A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液pH减小 D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小 解析：若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，虽然平衡向右移动，但根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，体液pH增大，C项错误。 答案：C 2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离