第6章 10微高考 解析高考题中电化学的命题方向-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

授课提示：对应学生用书第215页 【高考解读】　在高考题中电化学的考查方式：每年6分左右的题量，一般在选择题中考查，偶尔会在非选择题中设计2个空进行考查；考查内容：从近三年的考题可以看出，一般一个原电池的题，一个电解的题，或一个既涉及原电池又涉及电解池的题；考查的知识点集中在电极反应的分析，放电前后溶液组成的分析，闭合回路的构成以及有关电化学的计算，电化学命题的创新点主要集中在电化学设备的创新以及电化学反应的创新。 1．(2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　　) A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．阴极上Al被氧化 C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 解析：电解精炼Al，阴极发生的反应为Al3＋＋3e－===Al，A项错误；在阴极Al3＋得到电子被还原，B项错误；Cu活泼性比Al弱，在电解过程中沉积在电解槽的底部，C项正确；在阳极Al、Mg放电，在阴极Al3＋得电子生成Al，质量变化不相等，D项错误。 答案：C 2．(2022·广东卷)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备，如图所示。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是(　　) A．充电时电极b是阴极 B．放电时NaCl溶液的pH减小 C．放电时NaCl溶液的浓度增大 D．每生成1 mol Cl2，电极a的质量理论上增加23 g 解析：由充电时电极a的反应可知，电极a发生还原反应，故电极a为阴极，电极b为阳极，A项错误；充电时电极b的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，放电时的总反应为Cl2＋Na3Ti2(PO4)3===NaTi2(PO4)3＋2NaCl，NaCl溶液的浓度增大，NaCl溶液呈中性，故放电时NaCl溶液的pH不变，B项错误、C项正确；每生成1 mol Cl2，转移2 mol e－，结合充电时电极a的反应，可知会有2 mol Na＋结合到电极a上，使电极a的质量理论上增加46 g，D项错误。 答案：C 3．(2022·广东卷)为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 解析：若铁片没有被腐蚀，则溶液中不存在Fe2＋。加入AgNO3溶液产生沉淀，可证明溶液中存在Cl－，故A错误；加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现和加入KSCN溶液无红色出现均可证明溶液中不存在Fe3＋，故B、C错误；加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成可证明溶液中不存在Fe2＋，故D正确。 答案：D 4．(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．海水起电解质溶液作用 B．N电极仅发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂－海水电池属于一次电池 解析：锂为活泼金属，作负极；N电极为正极，可能发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B不正确。 答案：B 5．(2022·浙江卷)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图所示(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋ C．电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3 解析：由电解示意图可知，电极B上Mn2＋转化为MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；由电解示意图可知，电极B上Mn2＋失电子转化为MnO2，电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋，B正确；电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为2LiMn2O4＋6e－＋16H＋===2Li＋＋4Mn2＋＋8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，反应生成Mn2＋，Mn2＋浓度增大，C错误；电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，电解结束后，可通过调节溶液p