第6章 09微高考 解析高考题中化学反应的能量变化命题方向-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

授课提示：对应学生用书第195页 【高考解读】　在高考题中化学反应的能量变化的考查相对比较固定，几乎每年都要出题考查，一般在非选择题中嵌套考查，一到两个空，4分左右，主要考查利用盖斯定律、键能、活化能、燃烧热、能量—反应历程图等进行焓变的计算或热化学方程式的书写，在全国卷或各省份的自主命题中热化学方程式的正误判断、热量的计算、能源问题等等有时也会出现，但均属于较基础的题目，难度不大。 1．(2022·浙江卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 解析：根据表中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·mol－1，A正确；由表中的数据可知，O2的键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，由题意可知，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为(249＋39－10)kJ·mol－1＝278 kJ·mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，C错误；由表中的数据可知，H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝[－136－249－(－242)]kJ·mol－1＝－143 kJ·mol－1，D正确。 答案：C 2．(2022·广东卷，节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应过程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为________________________________________________________________________ (列式表示)。 解析：由题图可知，X(g)→Y(g)为吸热过程，故焓变为X(g)、Y(g)间的能量差，为E1－E2＋ΔH＋E3－E4。 答案：E1－E2＋ΔH＋E3－E4 3．(2022·河北卷，节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。 解析：298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋ O2 (g)===H2O(l) 　ΔH＝－286 kJ·mol－1。 答案：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝ －286 kJ·mol－1 4．(2022·湖北卷，节选)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT)随时间(t)的变化曲线，如图所示。 实验 编号 反应物组成 a 0.20 g CaO粉末　5.0 mL H2O b 0.15 g Al粉　5.0 mL H2O c 0.15 g Al粉　5.0 mL饱和石灰水 d 0.15 g Al粉　5.0 mL石灰乳 e 0.15 g Al粉　0.20 g CaO粉末　5.0 mL H2O 回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1； ②Ca(OH)2(s)===Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1； ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1。 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝____________kJ·mol－1。 (2)实验a