2023年化学中考复习题型专练——计算题 (3)

2023年化学中考复习题型专练——计算题 一、计算题 1．将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g Cu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量 4.0 10 11.26 （1）Cu—Zn合金属于　 　材料（填“金属”或“有机合成”） （2）请计算Cu—Zn合金中Zn的质量分　 　 2．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有4.8g的铜与100g的稀硝酸恰好完全反应。 （1）根据化学方程式计算反应生成的一氧化氮质量为多少？ （2）求反应后溶液的溶质质量分数　 　。 3．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量是　 　g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为　 　。 4．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答： （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是　 　。 （2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=　 　。 （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?（计算结果保留一位小数） 5．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 6．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀。求： （1）样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 7．达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 9.6 6.7 3.8 0.9 0.9 （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为　 　。 （3）求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%） 8．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）氧气的相对分子质量=　 　。 （2）共制得氧气　 　g。 （3）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 9．某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100 g废水样品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其他物质不参与反应）。计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 10．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n （1）表中 n的数值为　 　 （2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 11．氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。 （1）请计算：理论上106.5g氯酸钠能产生多少氧气(写出计算过程)。 （2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是　 　。 12．高锰酸钾的用途广泛，在生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液进行消毒，在实验室也常用高锰酸钾制取氧气。某同学称取23.7g的高锰酸钾进行实验。 （1）计算高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，写出计算过程。