2.2.1氯气的性质课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时　氯气的性质 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 1 科学史话 2 氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 沸点 黄绿色 可溶于水 （1体积水能溶解2体积Cl2） 气体 ρ(氯气) > ρ(空气) 有毒 低 刺激性气味 易液化，液态的氯气称为“液氯”，储存在钢瓶中 扇闻 收集：向上排空气法 3 氯气的化学性质 从哪些视角研究氯气的化学性质 角度：微观结构 Cl Cl- 易得 1个电子 氯原子最外层有7个电子， 在反应中很容易_____1个电子，因此氯气的化学性质非常______，表现出很强的________； 得到 活泼 氧化性 所以在自然界，无游离态的氯，均以_____态存在， 氯元素是一种重要的“成盐元素”。 化合 8 4 氯元素的存在形式 氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。 氯气的用途 氯的存在 5 氯气 盐酸 农药 染料 有机 溶剂 药品 课堂练习 [对点训练]1.下列关于氯气的叙述不正确的是 （ ） A.氯气是一种黄绿色气体 B.氯气是一种无刺激性气味的气体 C.氯气性质很稳定不与任何物质反应 D.氯气是密度很小的气体 [对点训练]2.可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（ ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水 A.①② B.②③ C.①②③ D.③④⑤ BCD B 6 氯气的化学性质 1.与金属单质（还原性）反应 与钠反应： (产生大量白烟) 与铁反应： 与铜反应： （产生大量棕褐色烟） （产生大量棕黄色烟） Cl2可把变价金属元素氧化到高价， 具有较强的氧化性 7 氯气的化学性质 8 氯气的化学性质 2.与非金属单质反应 与氢气反应： 氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现_____。 现象 燃烧 苍白色 白雾 （工业制盐酸） 光照 发生爆炸 9 课堂练习 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 思考：通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有了什么新的认识？ [对点训练]3.下列说法中，不正确的是( )。 A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 C 10 氯气的化学性质 氯气为什么会出现在游泳馆？ 氯水会含有哪些物质？ 11 氯气的化学性质 提出问题 氯水会含有哪些物质？氯气溶于水发生了什么变化？ ①全部发生物理变化 ②全部发生化学变化 ③部分发生物理变化，部分发生化学变化 建立猜想 呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2分子 猜想②不成立！ 3、Cl2与H2O反应 12 氯气的化学性质 验证猜想 往氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察并记录实验现象 氯水中含有Cl- 猜想①不成立！ 氧化还原反应原理 除了有Cl-生成，还有HClO生成 白色沉淀 3、Cl2与H2O反应 13 氯气的化学性质 ①全部发生物理变化 提出问题 氯水会含有哪些物质？氯气溶于水发生了什么变化？ 建立猜想 ②全部发生化学变化 ③部分发生物理变化，部分发生化学变化 验证猜想 氯水中含有Cl- 得出结论 Cl2＋H2O === HCl＋HClO(次氯酸) +1 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 3、Cl2与H2O反应 14 氯气的化学性质 【思考探究】氯水中起漂白作用的是哪种物质？ HCl ? Cl2 ? HClO ? 3、Cl2与H2O反应 【实验2-8】 15 氯水的漂白性（实验2-8） 实验操作 实验现象 实验结论             有色布条不褪色 干燥的Cl2不具有漂白性 有色布条褪色 新制氯水具有漂白性 有色鲜花变色 干燥的氯气能使鲜花褪色 氯气的化学性质 【思考探究】氯水中起漂白作用的是哪种物质？ HCl ? Cl2 ? HClO ? 【现象】干燥的pH试纸不褪色；湿润的pH试纸褪色 【结论】干燥Cl2不具有漂白性，湿润Cl2具有漂白性 【总结】氯水中具有漂白性的物质是次氯酸HClO 氯水 3、Cl2与H2O反应 【实验2-8】 17 次氯酸（HClO）的性质 （1）强氧化性 漂白、杀菌消毒 自来水厂常用氯气消毒杀菌,氯气溶于水后生成的