3.3.2影响盐类水解的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

判断下列物质的酸碱性： （1） CH3COONa（2）Na2CO3 （3）AlCl3（4）NaCl （1）碱性（2）碱性（3）酸性（4）中性 HSO3-、H2PO4-、HC2O4-溶液呈酸性 （2）NaHSO3、NaHCO3、NaHS溶液酸碱性的判断 弱酸酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小： 图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒，外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。 思考 ：泡沫灭火器工作原理 硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀 H2O Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ ＝ ＋ 2 双水解 ：水解进行完全，生成气体或沉淀，书写时用等号 1.常见双水解有： ①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－ ② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－ ③ NH4＋与SiO32－、AlO2－ 2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2 ↑ 2. 双水解的离子方程式的书写： 阳离子变沉淀，阴离子变气体，先电荷守恒，最后补水 （1） Al3＋与 CO32－ （2） Fe3＋与 HCO3－ （3） Al3＋与 S2－ 3 判断正误 × √ × × × × H3O＋===H2O＋H＋ 二、水解平衡常数 Kh＝ c ( HA).c( OH－ ) c(A－) ＝ c ( HA).c( OH－ ).c(H＋ ) c(A－).c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) ＝ c ( MOH). c(H＋) .c ( OH－ ) c(M＋).c(OH－ ) ＝ Kw Kb （1）强碱弱酸盐 A－＋H2O HA ＋OH－ 1.定义：表示水解程度相对大小，用Kh表示，只与温度有关 （2）强酸弱碱盐 M＋＋H2O MOH＋H＋ > 越弱越水解 5 课堂练习 2、二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数为 ，NaHCO3的水解常数为 。 3、若Ka=9×10－7，则等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显 性，原因是 。 4、NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？ Kw Ka2 Kw Ka1 酸 水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较 弱酸酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液呈酸性 6 7 1、内因： 盐本身的性质 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如果HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 ,溶液碱性越强。 容易 大 大 （越弱越水解） H2CO3 CH3COOH ①碱性： NaHCO3 CH3COONa < > 对应的弱酸： 例如： 二、影响盐类水解的因素 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) Mg(OH)2 Al(OH)3 ②酸性： 对应的弱碱： < > Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸： HCO3– H2CO3 < > ③碱性： 【练习】物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_______________________。 HX>HY>HZ 2. 外因----符合勒夏特列原理 1.温度: 升温，促进水解。 越热越水解 2.浓度:加水稀释,促进水解。 越稀越水解 [例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强。 ① 温度 ② 浓度 ③外加酸、碱、盐等 [例如]:pH=4的NH4Cl溶液稀释10倍，pH小于5 3.加入酸或