9.3溶液的浓度同步练习-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．溶解→计算一称量→量取 B．计算→溶解→称量→量取 C．计算→称量→量取一溶解 D．称量→量取→计算→溶解 2. 15℃时，分别向盛有20g水的的两支试管中，加入10克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是 A．甲物质的溶解度曲线为a B．甲物质易溶于水 C．15℃时，A试管中溶液的质量为30g D．将A、B试管升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等 3. 足量的氧化铜、氢氧化铜分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，下列说法正确的是 A．消耗的氧化铜的质量更多 B．反应生成的硫酸铜的质量相等 C．反应生成的水的质量相等 D．反应所得溶液中溶质质量分数相等 4. 下列有关说法不正确的是 A．“真金不怕火炼”不是说黄金的熔点高，而是黄金的化学性质稳定 B．在化学反应中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生变化 C．变瘪乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔变大的缘故 D．一定温度下，向溶液中加入溶质可能导致其溶质质量分数增大 5. 实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④②①⑤③ B．②中需称量的NaCl质量为16g C．选用100mL的量筒量取水的体积 D．①中固体酒出去会导致浓度偏大 6. 硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80°C的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C．两只烧杯80°C溶解后的现象和20°C时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）下列说法正确的是 A．80°C时硝酸钠的溶解度是150 B．图二中，盛硝酸钾的烧杯在80°C和20°C时的现象是AD C．欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钠所需水多 D．上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40°C时溶质质量分数较大的是硝酸钾 7. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是     A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>丙>乙 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲=丙 8. 民间流传“夏天晒盐，冬天捞碱”来获取食盐和纯碱。下列说法正确的是     A．碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大 B．时，可配制溶质质量分数为的碳酸钠溶液 C．将氯化钠溶液从升温至，有固体析出 D．“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到 9. 四天种植园选种配制质量分数为13.8%的溶液，下列说法错误的是     A．②天平称量的质量为 B．③中玻璃棒搅拌加速溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用量筒量取所需水的体积 10. 小华口腔发生轻度溃疡，于是冲了一杯淡盐水杀菌消毒。过程中他对20°C时氯化钠的溶解度产生了兴趣，于是在四个均盛有50g水的烧杯中进行实验。下列分析正确的是 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氧化钠的质量/g 10 15 20 25 未溶解固体的质量/g 0 0 2 7 A．实验①中溶质与溶液的质量比为1：5 B．由以上实验数据可知，20°C时氯化钠的溶解度为18g C．该温度下，将④恒温蒸发10g水，将析出3.6g氯化钠固体 D．实验①-④所得溶液的溶质质量分数依次增大 11. NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36% C．从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法 D．40℃时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g 二、填空题 12. 根据甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图回答下列问题。     (1)t3℃时，乙的溶解度是______g； (2)甲、乙两种物质溶解度受温度影响较小的是______物质； (3)t1