第一章《原子结构与性质》练习卷2023---2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是 A．简单离子半径: X>Y B．W、 X、Z能形成离子化合物 C．YZ3是共价化合物，水溶液显酸性 D．X 、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X 2．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z，W 元素的原子在短周期中原子半径 最大，X 元素原子的 L 电子层的p 能级上有一个空轨道，Y 元素原子 L 电子层的p能级上只有一对成对电子，Y 和 Z 在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述 不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．XY2是由极性键构成 C．W、Y、Z 三种元素组成的化合物多于2种 D．化合物 W2Y2 中的阴、阳离子个数比为 1∶1 3．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) B 向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质 D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2-：1s22s23p6 C．Cl-：1s22s22p63s23p5 D．Ar：1s22s22p63s23p6 5．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是 A．该元素原子中共有 25 个电子 B．该元素原子核外有 4 个能层 C．该元素原子共有 7个能级 D．该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 7．的原子结构示意图为。下列说法正确的是 A．R原子核内质子数为45 B．R元素位于ⅦA族 C．一个含有35个中子 D．R的相对原子质量为80 8．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．可能是金属元素，也可能不是金属元素 C．一定是ⅠA族元素 D．一定是非主族元素 9．短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者是 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．元素 A所形成的氧化物只有一种 B．元素 B的氧化物对应的水化物为强酸 C．元素 C，D，E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．简单氢化物的稳定性：A<B 10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．CO2与Ba(NO3)2不反应，推测SO2与Ba(NO3)2也不反应 11．碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．碘单质及其化合物能使淀粉溶液变蓝 C．从海带中提取的过程只发生物理变化 D．氯和碘是同族元素，HI比稳定 12．元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的核外电子数等于Q原子核外电子数的二分之一。下列说法不正确的是 X Y Z Q R A．原子半径(r)：r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．X、Y对应的含氧酸酸性：H2XO3＜HYO3 C．X与Q不能形成原子个数比为1∶2的化合物 D．一定条件下X的气态氢化物与Z、R的单质都能发生反应 13．下列叙述正确的是 A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布 B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．氮原子的轨道表示式是