第四章 物质结构元素周期律 课程阶段总结（四）-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第四章　课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 　知识清单回扣·基础夯实 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、判断正误 1．原子结构　元素周期表 （1）不同的核素，一定具有相同的中子数（×） （2）不同的核素，一定具有不同的质子数（×） （3）通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化（×） （4）质子数相同的微粒一定属于同一种元素（×） （5）H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体（×） （6）质子数和中子数决定原子的种类（√） （7）质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量（×） （8）原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素（×） （9）内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素（×） （10）最外层电子数是2的元素一定在第ⅡA族（×） （11）同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1（×） （12）同主族的两种元素原子序数之差可能为16（√） （13）碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素（×） 2．元素周期律 （1）最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O（√） （2）最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种（√） （3）同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr（×） （4）主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数（×） （5）元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强（×） （6）第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋（√） （7）金属元素的最外层电子数不一定小于4（√） （8）短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构（×） 3．化学键 （1）所有物质中都存在化学键（×） （2）金属与非金属化合形成的一定是离子键（×） （3）非金属元素之间只能形成共价键（×） （4）存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物（√） （5）共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（×） （6）化学键被破坏的变化，一定是化学变化（×） （7）熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物（√） （8）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（×） 二、填空 1．元素性质递变规律 （1）同主族元素 ①碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律 a．金属性逐渐增强：单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈；单质与水（或酸）反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 b.单质的密度逐渐增大（K特殊），熔、沸点逐渐降低。 ②卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律 a．非金属性逐渐减弱：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2、Cl2、Br2、I2；气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；简单阴离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－。 b．单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。 （2）同周期元素（按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）性质的递变规律 ①原子半径大小顺序为Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 ②金属性逐渐减弱：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3。 ③非金属性逐渐增强：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si、P、S、Cl；气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4。 2．微粒半径比较规律 （1）同周期元素（电子层数相同）的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。如r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）。 （2）同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r（F）＜r（Cl）＜r（Br）＜r（I）。 （3）核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Cl－）＜r（S2－）。 （4）对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r（Fe3＋）＜r（Fe2＋）＜r（Fe）。 3．化学键与物质类别关系规律 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。 （2）只含有极性共价键的物质：一般是由不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。 （3）既含有非极性键又含有极性键的物质：如H2O2等。 （4）只含有离子键的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。 （5）既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 （6）无化学键的物质：稀有气