第二章 第一节　钠及其化合物-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 高效课时(一)　活泼的金属单质——钠 【课程标准】　1.从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2.通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 二、金属钠的性质 1．钠与O2反应 条件 常温 加热 实验操作 实验现象 钠块表面呈暗灰色，新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 实验结论 ①钠的物理性质：具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，比水的小 ②与O2反应的化学方程式 常温：4Na＋O2===2Na2O 加热：2Na＋O2Na2O2 ③条件不同，Na与O2反应的现象不同，产物不同 2.钠与水的反应 (1)实验预测 从物质组成及氧化还原反应角度预测钠是还原剂，水是氧化剂，生成NaOH和H2。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的H2 推动小球运动 与水反应发出“咝咝”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(NaOH)生成 (3)实验结论 ①钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 ②化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3．钠的保存 常温下钠能与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气。 【基础正误辨析】 (1)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在(√) (2)钠与氧气反应生成氧化钠(×) (3)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(×) (4)金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同(√) (5)实验中取出后未用完的钠不能再放回原瓶(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 钠露置于空气中的变化 【要点培优】 金属钠长期露置于空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末： 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 【应用培优】 　　　　　　　　　　　　　　　　 1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　) ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④表面形成溶液 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 解析：选B。Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。 2．钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生的物质是(　　) A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 解析：选C。钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。 突破点二 | 钠与水、酸溶液、盐溶液的反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．钠与水的反应 离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O，实质是Na置换水电离出的H＋生成H2。 2．钠与酸溶液反应 钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 3．钠与盐溶液反应 钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 4．钠与饱和溶液反应 实质是消耗溶液中的水，使得溶质部分析出。 【应用培优】 3．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)(　　) ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和Ca(OH)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 解