第二章 第二节　氯及其化合物-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第二节 氯及其化合物 高效课时(一)　 氯气的性质 【课程标准】　1.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、氯气的物理性质 1．氯的存在 氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。 2．氯的原子结构 氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 3．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 特性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性 有毒 易液化 能溶 于水 比空 气大 二、氯气的化学性质 1．与金属单质反应 Cl2与Na与Fe2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕褐色烟与CuCu＋Cl2CuCl2，产生棕黄色烟2.与非金属单质反应(以H2为例) (1)操作：在空气中点燃纯净H2，把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 (2)现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 [注意] 氯气与氢气混合，在光照条件下会发生爆炸。 3．与H2O的反应 (1)氯气的水溶液称为氯水，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 (2)化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (3)探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 不褪色 干燥的Cl2无漂白作用(填“有”或“无”，下同) 有色布条 褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花 褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 [结论]：Cl2溶于水能杀菌、消毒、使某些染料和有机色素褪色，是因为Cl2与H2O反应生成了HClO。 (4)HClO的性质 弱酸性 比碳酸酸性弱 强氧化性 具有漂白性，也可用于杀菌、消毒 不稳定性 2HClO2HCl＋O2↑ 4.与碱的反应 (1)与NaOH反应——制漂白液 ①化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白液的有效成分为NaClO。 (2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 ①化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。 【基础正误辨析】 (1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性(√) (2)任何物质的燃烧必须有O2参与(×) (3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×) (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2(×) (5)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 【要点培优】 1．氯水的成分 三分子 Cl2、H2O、HClO 四离子 H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量) 2.氯水的多重性质 3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 项目 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 液态 的氯气 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成 微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 性质 酸性、漂白性、氧化性等 酸性(比新制氯水强) 氧化性 【应用培优】 1．下列有关说法正确的是(　　) A．氯水是纯净物 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 C．新制氯水与久置的氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D．氯水不能与锌粉反应 解析：选C。氯水是混合物，氯气、液氯是纯净物，A、B错误；新制氯水与久置的氯水中都含Cl－，都可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，C正确；氯水中含H＋，能与锌粉反应，D错误。 2．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水仅能使蓝色石蕊试纸变红 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后溶液酸性增强 解析：选D。新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，A错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B错误；2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，C错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，D正确。 3．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品