第一章 第一节　物质的分类及转化-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 高效课时(一)　物质的分类 【课程标准】　1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体 (1)概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 (2)举例 ①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。 ②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。 2．根据物质的组成分类 (1)树状分类法 (2)交叉分类法(连线) 3．根据物质的性质分类(以氧化物为例) (1)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2。 分别写出少量CO2、SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； SO2：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3。 分别写出CaO、Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式： CaO：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； Fe2O3: Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)分散质与分散剂 被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 (3)分散系的分类 溶液 分散质粒子的直径<1__nm 浊液 分散质粒子的直径>100__nm(包括悬浊液和乳浊液) 胶体 分散质粒子的直径为1～100__nm 2.胶体的分类、制备与丁达尔效应 (1)按照分散剂的不同进行分类 ①液溶胶：分散剂为液体，如Fe(OH)3胶体。 ②气溶胶：分散剂为气体，如云、雾。 ③固溶胶：分散剂为固体，如有色玻璃。 (2)Fe(OH)3胶体的制备 取100 mL烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (3)丁达尔效应 ①操作：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 ②现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到光亮的“通路”；光束通过CuSO4溶液时，无此现象。 ③概念：光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可用来区别胶体和溶液。 【基础正误辨析】 (1)盐酸、硝酸、硫酸都是纯净物(×) (2)溶液是纯净物，浊液是混合物(×) (3)溶液、胶体、浊液的本质区别是有无丁达尔效应(×) (4)向氢氧化钠溶液中边滴加FeCl3饱和溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 物质的分类方法 【要点培优】 1．分类时的“并列”与“包含”关系 (1)几种常见的并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 (2)物质范围大小的包含关系： ①纯净物＞化合物＞氧化物； ②纯净物＞单质＞金属(或非金属)单质。 [示例1] 2．分类时的交叉关系 物质类别之间存在交叉关系，如CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐等。 [示例2] 3．酸、碱、盐的分类 (1)酸的分类 酸 (2)碱的分类 碱 (3)盐的分类 盐 【应用培优】 1．下列物质的分类合理的是(　　 ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、MgO 解析：选A。CO2、NO、SO2、H2O都为氧化物，A正确；NaOH、KOH、Ba(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐，B错误；NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4属于铵盐，NH3·H2O属于碱，C错误；Na2O、CaO、MgO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，D错误。 2．(2023·南京高一期末)下列关于物质分类的组合，正确的是(　　 ) 选 项 碱 酸 盐 金属氧 化物 非金属 氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 氯化钠 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 苛性钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 解析：选A。碳酸钠属于盐，B错误；二氧化氮(NO2)属于非金属氧化物，C错误；烧碱为NaOH，