第一章 第三节　氧化还原反应-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第三节 氧化还原反应 高效课时(一)　氧化还原反应 【课程标准】　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、氧化还原反应 1．对于下列两个反应，从得氧、失氧以及化合价升降角度分析与氧化反应、还原反应的关系： ①2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 物质 反应物 发生的反应 元素化合价变化 得氧物质 C 氧化反应 C升高 失氧物质 CuO 还原反应 Cu降低 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应 元素化合价变化 得氧物质 CO 氧化反应 C升高 失氧物质 Fe2O3 还原反应 Fe降低 结论(1)：①在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧发生还原反应。 ②氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。 结论(2)：①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ②氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价发生变化。 2．从电子转移的角度分析氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，氯气发生还原反应，被还原； ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，氢气发生氧化反应，被氧化。 (3)结论：①元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。 ②氧化还原反应的本质是存在着电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移两种。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．图示 2．文字表述 (1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 【基础正误辨析】 (1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O属于氧化还原反应(×) (2)氧化还原反应中先发生氧化反应，后发生还原反应(×) (3)氧化还原反应的本质是存在电子转移(√) (4)没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应(×) (5)置换反应一定是氧化还原反应(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 氧化还原反应的基本概念 【要点培优】 1．氧化还原反应概念的比较 概念 得氧失氧的 观点(狭义) 化合价升降的 观点(广义) 电子转移的观点(实质) 氧化 反应 得氧的反应 化合价升 高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原 反应 失氧的反应 化合价降 低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化 还原 反应 有氧得、失 的反应 有化合价升、 降的反应 有电子转移(或电子对偏移)的反应 2.氧化还原反应概念间的关系 3．常见元素的化合价 (1)记忆法：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、二四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)一些特殊物质中元素的化合价：NaH－1,、NaBH－1,4、Na2O－1,2、HCl、 K2FO4、H22O4、CaC－1,2、Na22O3、 F2、uF2、u2等。 【应用培优】 1．在下列反应中，水是氧化剂的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析：选D。在氧化还原反应中，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂。A项，水中氧元素的化合价升高被氧化，水作还原剂，错误；B项，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C项，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，正确。 2．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，关于此反应的说法正确的是(　　 ) A．KClO3中Cl元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O