第一章 第二节　离子反应-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第二节 离子反应 高效课时(一)　电解质的电离 【课程标准】　1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、电解质 1．探究物质不同状态的导电性 物质状态 固体 熔融状态 溶液 NaCl 不导电 导电 导电 KNO3 不导电 导电 导电 蒸馏水 － － 不导电 2.电解质概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 3．电解质能够导电的原因 电解质的水溶液(或熔化而成的液体)中存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 以NaCl为例： (1)NaCl水溶液：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 (2)NaCl固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。 [拓展] 电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越多，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。 二、电离 1．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)表示电解质溶于水或受热熔化时电离成离子的式子。 (2)试写出下列各组物质的电离方程式： ①HCl===H＋＋Cl－； H2SO4===2H＋＋SO。 ②NaOH===Na＋＋OH－； Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 ③BaCl2===Ba2＋＋2Cl－； Na2CO3===2Na＋＋CO； Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。 3．从电离的角度理解酸、碱、盐 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 盐 电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 【基础正误辨析】 (1)电解质是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物(×) (2)食盐水溶液能导电，故食盐水为电解质(×) (3)电解质发生电离需要通电才能进行(×) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO(√) (5)能够电离出H＋的化合物都是酸(×) (6)盐电离出的粒子都是酸根离子和金属阳离子(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 电解质与非电解质 【要点培优】 1．非电解质[拓展] 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质，如乙醇、蔗糖等。 2．电解质与非电解质的比较 类别 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质 区别 自身发生电离 自身不发生电离 所含 物质 类型 ①酸：H2SO4、H2CO3等；②碱：NaOH、NH3·H2O等；③盐：NaCl、CaCO3等；④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；⑤水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③多数有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 3.理解电解质和非电解质时的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备定义中的两个条件 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 【应用培优】 1．下列叙述中正确的是(　　 ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 解析：选D。电解质不是在所有状态下都能导电，只要在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物就是电解质，在两种情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A错误、D正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，而NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3·H2O、H2SO