1.1.2分散系及其分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

分散系及其分类 本节课学习目标 1.能说出分散系的概念及分散系的种类。 2.知道胶体是一种常见的分散系。 3.能说出胶体的主要性质。 知识点一、分散系 概念 举例 分散系 分散质 分散剂 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 被分散的物质 容纳分散质的物质 CuSO4溶液 泥水 CuSO4 泥沙 水 1.有关概念 水 2、分散系分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 (1)按分散剂聚集状态(气、液、固)来分 知识点一、分散系 分散质 分散剂 实 例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金 知识点一、分散系 2、分散系分类 (2)按分散质微粒直径大小 知识点一、分散系 本质区别 知识点二、胶体 1. 概念： 分散质粒子直径 1nm＜d＜100nm 之间的分散系 (10-9m＜d＜10-7m) 2. 氢氧化铁胶体的制取 (1)反应原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ == (2)操作步骤： 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 知识点二、胶体 (3)实验现象： 3. 胶体的性质 (1)丁达尔效应： 应用：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法 原因：胶体粒子直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用。 例1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )    A．豆浆  B．牛奶  C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 C 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”。 知识点二、胶体 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗? 提示:不是。 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。 3. 胶体的性质 (2)布朗运动： 悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子， 使其不断改变方向、改变速率 知识点二、胶体 3. 胶体的性质 (3)电泳： 原因：胶粒带电荷 外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 知识点二、胶体 应用：工厂静电除尘 12 特别提醒 注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶体粒子体现的。 如胶体粒子的直径在1~100 nm之间,胶体粒子吸附了阳离子或阴离子 而带正电或负电,能产生电泳现象等,胶体不带电。 3. 胶体的性质 (4)聚沉： 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程 加入少量电解质 中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀 豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐 河海交汇处形成三角洲 FeCl3溶液用于止血 加入带相反电荷胶粒的胶体 电性中和，使之聚集沉淀 Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体 不同血型的人不能互相输血 不同墨水混合使用会导致钢笔堵塞 加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀 知识点二、胶体 1、蒸馏水。自来水中含有杂质离子，易使胶粒聚成，产生沉淀。 氢氧化铁胶体制备注意事项： 2、饱和溶液。更利于胶体形成。 3、不能长时间加热。 4、不能用玻璃棒搅拌。 3. 胶体的性质 如何实现胶体和溶液的分离？ (5)渗析： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。 原因：胶体微粒不能透过半透膜， 溶液中分子和离子能透过半透膜。 应用：可以净化胶体 知识点二、胶体 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 分散质微粒组成 性质 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 不同分散系的比较 <1nm >100nm 1nm～100nm 分子、离子 大量分子集合体 分子集合体 均一、透明、稳定 不均一 不稳定 均一、透明、较稳定 能 不能 能 能 不能 不能 溶液和胶体： 静置分层或沉淀 浊液和胶体： 主要原因：同种胶体粒子的电性相同，互斥而不易聚沉 次要原因：胶体微粒作布朗运动 胶体稳定的原因： 课堂感悟 分散质 分散系 分散剂 溶液 胶体 浊液 本质区别：分散质粒子大小 性质差别：主要表现在物理性质方面 已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色溶液: NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液, 试根据已学过的知识鉴别它们。 提示:可通过是否产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清溶液, 然后取余下的两种溶液,分别滴几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成的为Na2SO4溶液,无明显现象的为NaCl溶液。 1、制备纳米材