第二章 学科素养微专题(二)　氧化还原反应方程式的配平-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 学科素养微专题(二)　氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价升降总数相等。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。 2．配平步骤(建构模型) 3．配平示例 配平反应：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O [练习] 配平化学方程式：KMnO4＋HCl(浓)―→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O。 ________________________________________________________________。 解析： 答案：2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 【专题集训】 1．将NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋[Zn(OH)4]2－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A．2 B．3 C．6 D．8 解析：选C。用化合价升降法配平得方程式：NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4[Zn(OH)4]2－。 2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 解析：选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。 3．配平下列氧化还原反应方程式： (1)Mn2＋＋O2＋OH－―→MnO(OH)2↓ _____________________________________________________________________。 (2)MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O _____________________________________________________________________。 解析： (2) 答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓　(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O 4．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋H＋。 (1)依据Se与浓硫酸的反应，写出Se和浓硝酸(还原产物为NO2)反应的化学方程式：______________________________________________________________。 (2)Se与浓硝酸的反应中，氧化剂是____， 反应中被还原的元素是____。 (3)配平反应②， 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________。 解析：(1)由题中信息可知Se与浓硝酸反应，Se被氧化为SeO2，浓硝酸被还原为NO2，由化合价升降法配平得反应的化学方程式为Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。(2)反应中浓硝酸作氧化剂，N元素被还原。(3)SO2与SeO2的反应中，SO2作还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升2价，SeO2作氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降4价，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的离子方程式：2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4H＋，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 答案：(1)Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O (2)浓硝酸　N (3) 5．某反应体系中的物质有K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。 (1)请将其余反应物与产物分别填入以下空格内(不用配平)。 反应中