第2章 阶段重点练（三）（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了氯及其化合物的核心知识，涵盖新制氯水性质、氯气制备、漂白粉及ClO₂的制备与应用等，通过“价—类”二维图整合物质类别与价态，结合实验装置分析（如氯气制备、氯水光照探究）和反应原理对比（如MnO₂与KMnO₄制氯气），构建知识网络，体现内在逻辑联系。 其亮点在于“实验探究驱动+分层问题设计”，如用传感器监测氯水光照时pH、Cl⁻、O₂变化培养科学探究能力，通过“价—类”二维图分析物质转化培养科学思维。题目从基础选择（氯水成分判断）到综合实验（NaClO₂制备及条件控制），分层满足不同需求，帮助学生巩固知识，教师精准把握学情，提升复习针对性。

阶段重点练（三） 一、选择题 1. （2025·辽宁凌源实验中学月考）下列关于新制氯水的说法错误的是 （　　） A. 呈淡黄绿色 B. 只含有两种离子 C. 加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成 D. 滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 解析：　新制氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子 和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极 少数的氢氧根离子，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第一册 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的 是（　　） A. Cl2难溶于水，一般用排水法收集 B. 常温下，漂白粉较稳定，可长期敞口放置 C. Cl2性质活泼，与Fe反应生成FeCl2 D. 次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色 √ 解析：Cl2能溶于水且有毒，可以用排饱和食盐水法收集，A错误；常温下，漂白粉较稳定，但敞口放置易与空气中的CO2、H2O反应而失效，故不能长期敞口放置，B错误；Cl2性质活泼，加热条件下与Fe反应生成FeCl3，C错误；次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 3. （2025·北京交通大学附中期中）以下课堂实验中对实验现象描述正确 的是（　　） A. 铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C. 内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄 绿色很快褪去 D. 氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：　铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，A错误；氢 气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B错误；氯气和氢氧 化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含有氯气的针筒中吸入氢氧化 钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，C正确；氯水中 含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 4. （2025·福建泉州第五中学期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气 瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利 用注射器滴加NaOH溶液，再利用注 射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得 集气瓶内的压强随时间变化的曲线如 图2所示。下列说法错误的是（　　） A. 阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应又生成Cl2 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：　盛有Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，Cl2有一部分溶于水，气 体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的Cl2与NaOH反应生成NaCl、 NaClO和水，同时增大Cl2在水中的溶解度，使Cl2的压强减小；滴加盐酸， 此时发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋H2O，使气体的压强增大。若 将Cl2换成CO2，起初有一部分CO2溶于水，造成压强减小，滴加NaOH溶液 后，CO2与NaOH反应生成Na2CO3或NaHCO3等，再加入盐酸，Na2CO3或 NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，又使气体的压强增大，则所得 的压强变化趋势与图2相似。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 5. （2025·云南文山市第一中学月考）将pH传感器、氯离子传感器、氧气 传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据 如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知，Cl－浓度增大的主要原因是HClO能电离出Cl－ C. 由图丙可推知，光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；Cl－浓度增大的主要原因是光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，且促进氯气与水的反应，导致Cl－浓度增大，B错误；光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气体积分数增大，C错误；久置氯水所含溶质成分主要为氯化氢，新制的氯水中溶质为氯气、次氯酸、氯化氢等，所含成分较多，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 6. 氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正 确的是（　　） A. 甲装置是用MnO2和稀盐酸加热条件下反应可制得 Cl2 B. 使用足量的MnO2，可以使盐酸中的 Cl－全部转化成 Cl2 C. 乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集 D. 丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不是稀盐酸，A错误；随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误；收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用排饱和食盐水能收集氯气，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 7. “价—类”二维图是元素化合物知识系统学习的良好工具，氯及其化合 物的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（　　） A. 酸性：戊＞己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：　由题干关于氯及其化合物的“价—类”二维图信息可知，甲为 HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为亚氯 酸盐、辛为氯酸盐。戊为HClO、己为HClO4，HClO为弱酸，酸性比碳酸 还弱，HClO4为强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜己，A错误；乙为 Cl2、甲为HCl，将乙转化为甲的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中 H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；丙为ClO2， 具有强氧化性，故可用作自来水消毒剂，C正确；由分析可知，庚为亚氯 酸盐，Cl的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 8. FeCl3易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如 图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是（　　） 已知：产率＝ ×100％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 A. 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→E→C→B→D B. 实验时，应该先点燃B处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C. 冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替 D. 若铁屑质量为11.2 g，反应制得26.0 g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率 为80％ 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：　按气流方向，题述装置合理的连接顺序为A→C→E→B→D，A 错误； 实验时，应该先点燃A处酒精灯，产生的Cl2将空气排尽，再点燃B 处酒精灯，B错误；若铁屑质量为11.2 g，反应理论制得 ×162.5 g·mol－1＝32.5 g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为 ×100％＝80％， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 二、非选择题 9. 实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题。 （1）仪器A的名称是 ⁠。 解析：根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。 分液漏斗 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式： ⁠ ；该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 ⁠。 解析：实验室用 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；反应中二氧化锰是氧化剂，盐酸中有两个Cl－失电子被氧化，作还原剂，氧化剂和还原剂之比为1∶2。 MnO2＋4HCl Cl2↑＋MnCl2 ＋2H2O 1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （3）使试管C中干燥的红花褪色的物质是 （填名称），试管D 中的现象是 ，E中发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：反应制得的氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成的HClO具有漂白性，使C中干燥的红花褪色；Cl2和H2O反应生成的HCl及挥发出的HCl与D中硝酸银溶液反应有白色的AgCl沉淀生成；氯气能将 I－氧化为I2，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋2I－ I2＋2Cl－。 次氯酸 有白色沉淀生成 Cl2＋2I－ I2＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （4）装置G为收集干燥氯气的装置（“→”表示气流方向），则应该选择 下图中的 （填代号）。 解析：要收集干燥的氯气应用排空气法，而不能用排饱和食盐水的方法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，选择甲装置。 甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （5）H的作用是 （用离子方程式解 释）。 解析：氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，H用来吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O。 Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （6）实验室制取氯气还可用此方法：2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过上述两种制备氯气的方法，可知：MnO2、 KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ⁠。 解析：MnO2＋4HCl Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，两个反应都能制取氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，MnO2和KMnO4的氧化性都大于Cl2，又因二氧化锰反应需要加热，高锰酸钾反应不需要加热，可知KMnO4的氧化性大于MnO2，综上可知氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2。 KMnO4＞MnO2＞Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 10. 制备漂白粉的装置如下图： 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。 ②6Cl2＋6Ca（OH）2 5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （1）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和 数目。   。 （2）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和 体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可） ⁠。 解析：为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，可通过控制温度，阻止副反应发生，采取的措施是甲装置用冰水浴冷却。 甲装置用冰水浴冷却 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 11. 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。 （1）实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方 程式为 。实验室还可用 KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气（同时生成KCl和H2O）， 可选用图中的 （填“A”或“B”）作为 发生装置，反应的离子方程 式为 ⁠。 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O A Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶 液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 ①实验Ⅰ中反应的化学方程式为 ，由此推断氧化 性：Cl2 （填“＞”或“＜”）I2。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 （填微粒符号，下同）；使 溶液褪色的微粒是 ⁠。 Cl2＋2KI I2＋2KCl ＞ H＋ HClO 解析：①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为Cl2＋2KI I2＋ 2KCl；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2；②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H＋；石蕊试液变红后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 12. （2025·湖北荆州洪湖市第一中学月考）ClO2具有一定的氧化性，是一 种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此 常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如 图所示。 已知：ClO2熔点为－59 ℃、沸点为11 ℃；H2O2沸点为150 ℃。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是 ⁠ ⁠。 平衡压强，使液 体能顺利流下 解析：相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是平衡压强，使液体能顺利流下。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适 当的流速通入空气将ClO2吹入H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水 浴降温，制备NaClO2晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因： ⁠ ⁠。 ②仪器A的作用是 ⁠。 ③制备NaClO2晶体的化学方程式为 ⁠ ⁠。 空气流速过慢时， ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 防止倒吸 2ClO2＋H2O2＋ 2NaOH 2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O ④冰水浴的作用是 、 ⁠。 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度 减少ClO2的分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：①当空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，所以产率会降低。②仪器A为安全瓶，防止倒吸。③在碱性条件下，ClO2被双氧水还原为NaClO2晶体，双氧水被氧化为氧气，反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH 2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O。④冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度，减少H2O2的分解，将ClO2液化，增加ClO2的溶解度，减少ClO2的分解等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 （3）NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如 图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是条件 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是 （填字母）。 Ⅱ A A. KMnO4溶液 B. NaCl溶液 C. KHSO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 解析：条件Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，若用于水果保鲜，适宜的条件是条件Ⅱ。ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，果蔬保鲜利用的是其氧化性。KMnO4具有氧化性，所以可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是KMnO4溶液，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第一册 演示完毕 感谢观看 $