第二章 海水中的重要元素——钠和氯 课程阶段总结(二)-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 钠及其化合物 氯及其化合物 三、物质的量 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．钠及其化合物 (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) (7)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (8)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( ) (9)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同( ) (10)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( ) (11)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (12)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出( ) (13)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( ) (14)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( ) (15)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( ) 2．氯及其化合物 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( ) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (4)新制取的漂白粉是混合物( ) (5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( ) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (7)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O( ) (8)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (9)检验氯气可用湿润的淀粉-KI试纸( ) (10)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (11)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( ) 3．物质的量 (1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( ) (2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) (3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( ) (4)1.00 mol NaCl中，Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( ) (5)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA( ) (6)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA( ) (7)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA( ) (8)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中( ) (9)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋( ) (10)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (11)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( ) (12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( ) 答案：1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)√ (13)× (14)√ (15)× 2．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√ (11)√ 3．(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× 二、填空 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Na和H2O的反应： 。 (2)Na在空气中燃烧： 。 (3)Na2O2和H2O的反应： 。 (4)Na2O2和CO2的反应： 。 (5)向NaOH溶液中通入过量CO2：