第二章 第一节 2.1.1活泼的金属单质——钠-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 高效课时(一)　活泼的金属单质——钠 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 1 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2.通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。 【教材基点梳理】 一、钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中很容易 。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。 化合物 失去 还原 黄色 淡黄色 二、金属钠的性质 钠与O2反应 条件 常温 加热 实验 操作 实验 现象 钠块表面呈暗灰色，新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠受热 ，剧烈燃烧，发出 火焰，生成 固体 银白 变暗 熔化 大 小 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 不同 条件 常温 加热 实验 结论 ①钠的物理性质：具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的 ，比水的 ②与O2反应的化学方程式 常温： ；加热： ③条件不同，Na与O2反应的现象不同，产物 银白 小 低 H2 2.钠与水的反应 (1)实验预测 从物质组成及氧化还原反应角度预测钠是 剂，水是 剂，生成 和 。 还原 氧化 NaOH (2)实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水 钠熔化成小球 钠的熔点 ，反应放热 小 低 碱性 NaOH 小球在水面上迅速游动 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“咝咝”声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质( )生成 H2 剧烈 红 氧气 水蒸气 空气 (3)实验结论 ①钠与水剧烈反应，生成 和 。 ②化学方程式： 。 3．钠的保存 常温下钠能与空气中的 、 反应，所以钠保存在煤油或 石蜡油中，主要是为了隔绝 。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ H2 NaOH × × 【基础正误辨析】 (1)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在( ) (2)钠与氧气反应生成氧化钠( ) (3)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( ) (4)金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同( ) (5)实验中取出后未用完的钠不能再放回原瓶( ) √ √ × 突破点一 | 钠露置于空气中的变化 【要点培优】 金属钠长期露置于空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末： 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 【应用培优】 1.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　) ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④表面形成溶液 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 解析：选B。Na在空气中放置的变化过程为Naeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2O(变暗)eq \o(――→,\s\up7(H2O))NaOH(白色固体)eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(潮解))表面形成溶液eq \o(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固体)eq \o(――→,\s\up7(风化))Na2CO3(白色粉末)。 2.钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生的物质是(　　) A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 解析：选C。钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。 突破点二 | 钠与水、酸溶液、盐溶液的反应 【要点培优】 1．钠与水的反应 离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化